|
Энергия химических источников все о преобразовании энергии химических реакций |
|
Опции темы | Поиск в этой теме | Опции просмотра |
17.04.2013, 15:05 | #11 |
новичок
Регистрация: 10.03.2013
Адрес: томск
Сообщений: 6
Вес репутации: 0 |
DJ_Grom, это чисто из химии, 1 А это 1 кл/с, значит за 1 час 3600Кл,
заряд 1 электрона 1,6*10^-19кл значит их пробежит 3600/1,6=2250*10^19 значит на катоде именно столько атомов водорода может быть выделено, а значит в 2 раза меньше молекул. 22.4 литра газа это 6*10^23 молекул теперь считаем то что получается, значит на выходе имеем 22.4*(2250/2)/6=0.42л (ну степени еще отдельно надо посчитать) а что в ютубе показывают я не знаю, щас не могу посмотреть напряжение роли не играет. просто в зависимости от процесса оно должно быть не ниже определенного предела. как с АКБ, если ниже 12 в просто не идет зарядка, а потом чем выше ток, тем быстрее идет. тот же электрохимический процесс, только вещества выделяются другие. если мы делаем электролиз воды до водорода и кислорода, это что-то около 2В, если у нас расходуется активный анод, тогда не выделяется кислород, но и напряжение может быть снижено очень сильно. если скажем анод из железа будет, то вообще практически с нуля пойдет водород, лишь бы ток шел через систему... Последний раз редактировалось korvet; 17.04.2013 в 15:15. |